Hibridisasi Orbital Atom

Hibridisasi orbital atom adalah orbital atom yang diperoleh ketika dua atau lebih orbital yang tidak setara pada atom yang sama bergabung untuk bersiap-siap membentuk ikatan kovalen. Jadi hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital yang setingkat.

Berbagai macam tipe hibridisasi:

Orbital asal	Orbital hibrida	Bentuk Orbital Hibrida	Contoh
s, p	sp	linear	BeCl2
s, p, p	sp2	segitiga sama sisi	BF3
s, p, p, p	sp3	tetrahedron	CH4, NH4+
s, p, p, p, d	sp3d	bipiramida trigonal	PCl5
s, p, p, p, d, d	sp3d2	oktahedron	SF6

Contoh:

Bagaimanakah bentuk hibridisasi PCl₅ ?

Jawab:

Konfigurasi elektron atom pusat: P (nomor atom = 15) yaitu

₁₅P : [Ne] 3s² 3p³

Supaya dapat membentuk ikatan kovalen, maka 1 elektron dari orbital 3s  harus dipromosikan ke orbital 3d. Selanjutnya orbital 3s, ketiga orbital 3p dan 1 orbital 3d mengalami hibridisasi membentuk orbital hibrida sp³d yang berbentuk bipiramida trigonal.

Keadaan dasar

Promosi menjadi: ₁₅P : [Ne] 3s¹ 3p³ 3d¹

Hibridisasi: